物理的特性
水にはいくつかの重要な物理的性質があります。これらの特性は水の遍在性のためによく知られていますが、水の物理的特性のほとんどは非常に異例です。構成分子のモル質量が低いため、水は粘度、表面張力、蒸発熱、および蒸発エントロピーの値が非常に大きく、これらはすべて、液体水中に存在する広範な水素結合相互作用に起因する可能性があります。最大の水素結合を可能にする氷の開いた構造は、固体水が液体水よりも密度が低い理由を説明します。これは、一般的な物質の間では非常に珍しい状況です。
| 水の選択された物性 | |
|---|---|
| モル質量 | 1モルあたり18.0151グラム |
| 融点 | 0.00°C |
| 沸点 | 100.00°C |
| 最大密度（3.98°C） | 立方センチメートルあたり1.0000グラム |
| 密度（25°C） | 0.99701グラム/立方センチメートル |
| 蒸気圧（25°C） | 23.75トール |
| 融解熱（0°C） | 1モルあたり6.010キロジュール |
| 気化熱（100°C） | 1モルあたり40.65キロジュール |
| 形成熱（25°C） | モルあたり−285.85キロジュール |
| 蒸発のエントロピー（25°C） | °Cモルあたり118.8ジュール |
| 粘度 | 0.8903センチポイズ |
| 表面張力（25°C） | センチメートルあたり71.97ダイン |
化学的特性
酸塩基反応
水はさまざまな種類の化学反応を受けます。水の最も重要な化学的性質の1つは、両性物質の特性である酸（プロトンドナー）と塩基（プロトンアクセプター）の両方として機能する能力です。この現象は、最も明確に水のautoionizationに見られる：H 2 O（L）+ H 2 O（L）⇌H 3 O +（水溶液）+ OH -（L）が液体状態を表す（水溶液）、 （aq）は種が水に溶解していることを示し、二重矢印は反応がどちらの方向にも起こり得、平衡状態が存在することを示します。25°C（77°F）では、水中の水和H +（すなわち、H 3 O +、ヒドロニウムイオンとして知られている）の濃度は1.0×10 -7 Mで、Mは1リットルあたりのモル数を表します。1 OH以来-イオンがそれぞれHのために生成される3 O +イオン、OHの濃度- 25°Cでも1.0×10 -7 25でMに水°C H 3 O +の濃度およびOH -濃度は常に1.0×10 −14でなければなりません：[H +] [OH −] = 1.0×10 −14、ここで[H +]はリットルあたりのモル数での水和H +イオンの濃度を表し、[OH −]はOH -リットル当たりモル中のイオン。
酸（H +イオンを生成できる物質）が水に溶解すると、酸と水の両方がH +イオンを溶液に与えます。Hする状況にこのリード+濃度が1.0×10よりも大きい-7 M.それは常に[Hことが真でなければならないので+] [OH - = 1.0×10] -14 25における°C、[OH −]を1.0×10 −7未満の値に下げる必要があります。OHの濃度を減少させるための機構は、-反応Hを含む+ + OH - →H 2 O、[Hの積復元するために必要な程度に起こる+]および[OH -] 1.0×10 -14 M.酸を水に添加されたときにこのように、得られた溶液を複数H含ま+ OHよりは- 。すなわち、[H +]> [OH -]。（[Hでそのような溶液+ [OH>] -]）が酸性であると言われます。
溶液の酸性度を指定する最も一般的な方法は、そのpHです。これは、水素イオン濃度で定義されます：pH = −log [H +]。ここで、シンボルlogは、10を底とする対数を表します。[H +] = 1.0×10 -7 Mの純水では、pH = 7.0。酸性溶液の場合、pHは7未満です。塩基（プロトンアクセプターとして機能する物質）を水に溶解すると、H +濃度が低下し、[OH -]> [H +]になります。基本的な溶液は、pHが7より大きいことを特徴としています。要約すると、25°Cの水溶液では、
| 中性溶液 | [H +] = [OH -] | pH = 7 |
| 酸性溶液 | [H +]> [OH -] | pH <7 |
| 基本的な解決策 | [OH −]> [H +] | pH> 7 |
