硫化物、スペルも硫化物。硫黄元素を含む3つのクラスの化合物のいずれか。硫化物の3つのクラスには、無機硫化物、有機硫化物（チオエーテルとも呼ばれる）、およびホスフィン硫化物があります。無機硫化物は、負に帯電した硫化物イオンS 2-を含むイオン性化合物です。これらの化合物は、非常に弱い酸性の硫化水素の塩と見なすことができる。有機硫化物は、硫黄原子が2つの有機基に共有結合している化合物です。ホスフィンスルフィドは、有機ホスフィンと硫黄の反応から形成されます。硫黄原子は、共有結合とイオン結合の両方の特性を持つ結合によってリンに結合されます。
多くの重要な金属元素の硫化物は、天然に存在する鉱物です。たとえば、黄銅は、真鍮の黄色のために愚か者の金とも呼ばれ、FeS 2の式を持つ鉄の硫化物です。黄鉄鉱は鉄の主要な供給源であり、硫黄鉱物の中で最も豊富なものの1つです。亜鉛、カドミウム、水銀、銅、銀、および他の多くの元素は硫化物として自然に発生します。
硫化物の調製
ほとんどの金属は硫黄と直接反応して金属硫化物、つまり金属原子と硫化物イオンS 2-を含む化合物を形成します。硫化物を調製する方法としての元素の直接の組み合わせに加えて、炭素による硫酸塩の還元、または硫化水素、H 2 S による酸性水溶液からの沈殿、または硫化アンモニウムによる塩基性溶液からの沈殿によって、それらを生成することもできます。 （NH 4）2 Sを水溶性硫化物に特に適した別の方法は、Hバブリング含む2金属硫化水素、MHSを与えるために金属の塩基性溶液中にSを。加えられた金属水酸化物のさらなる当量は、金属硫化物を生成する。NaOH + H 2 S→NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH→Na 2 S + H 2 O
硫化物の溶解度
アルカリ金属とアルカリ土類金属は、かなりの水溶性を持ち、主にイオン性であると思われる唯一の硫化物です。対照的に、銅および亜鉛族の硫化物は、既知の難溶性化合物の一部です。水溶性金属硫化物を元素硫黄を含む水溶液中で加熱すると、いわゆるポリスルフィドの溶液が形成されます。これらのソリューションは、主にS 4 2-とS 3 2-アニオンで構成されています。硫化物は、硫化リチウム電池や硫化ナトリウム電池などの高密度電源の重要なコンポーネントです。これらの電源で使用されている硫化物は、M 2 S、M 2 S 2、M 2 S 4、およびM 2 S 5です。
