オキシ酸、酸素含有酸。ほとんどの共有非金属酸化物は水と反応して酸性酸化物を形成します。つまり、それらは水と反応して、酸を形成し、溶液中でヒドロニウムイオン（H 3 O +）を生成します。一酸化炭素、CO、亜酸化窒素、N 2 O、一酸化窒素、NO など、いくつかの例外があります。
オキシ酸の強さは、それが水中で解離する程度（すなわち、H +イオンを形成するその能力）によって定義されます。一般に、オキシ酸の相対強度は、中心の非金属原子の電気陰性度と酸化数に基づいて予測できます。中心の原子の電気陰性度が増加すると、酸の強度が増加します。たとえば、塩素（Cl）の電気陰性度は硫黄（S）の電気陰性度より大きいため、リン（P）の電気陰性度よりも大きいため、過塩素酸HClO 4の方がより強い酸であると予測できます。硫酸、H 2 SO 4、これはリン酸、H 3 PO 4よりも強い酸でなければならない。与えられた非金属中心原子では、中心原子の酸化数が増加するにつれて酸強度が増加します。例えば、硝酸、HNO 3窒素（N）原子が+5の酸化数を有するには、亜硝酸、HNOよりも強い酸である2窒素酸化状態が+3です。同様に、硫黄が+6酸化状態の硫酸H 2 SO 4は、硫黄の+4酸化数が存在する亜硫酸H 2 SO 3よりも強い酸です。
オキシ酸の塩は、酸が塩基と反応したときに形成される化合物です：酸+塩基→塩+水。溶液が中性になるため、このタイプの反応は中和と呼ばれます。
