フッ素（F）、最も反応性の高い化学元素およびハロゲン元素の最も軽いメンバー、または周期表のグループ17（グループVIIa）その化学活性は、電子を引き付けるその極端な能力に起因する可能性があります（最も電気陰性度の高い元素です） ）そしてその原子の小さなサイズに。
要素のプロパティ
| 原子番号 | 9 |
|---|---|
| 原子量 | 18.9984 |
| 融点 | −219.62°C（−363.32°F） |
| 沸点 | −188°C（−306°F） |
| 密度（1 atm、0°Cまたは32°F） | 1.696 g /リットル（0.226オンス/ガロン） |
| 酸化状態 | −1 |
| 電子構成。 | 1s 2 2s 2 2p 5 |
歴史
フッ素含有鉱物蛍石（または蛍石）は、ドイツの医師で鉱物学者のGeorgius Agricolaによって1529年に説明されました。粗フッ化水素酸は1720年に未知の英国のガラス細工師によって最初に準備されたようです。1771年にスウェーデンの化学者カールウィルヘルムシェールは、フッ化水素を濃硫酸でガラスレトルト内で加熱することにより、不純な状態でフッ化水素酸を取得しました。製品; その結果、金属で作られた容器が物質を用いたその後の実験で使用されました。ほぼ無水の酸は1809年に製造され、2年後、フランスの物理学者André-MarieAmpèreは、それが水素に塩素に類似した未知の元素を含む化合物であると提案し、そのため彼はフッ素という名前を提案しました。蛍石はフッ化カルシウムであると認められた。
フッ素の分離は、長い間、無機化学における主要な未解決の問題の1つであり、フランスの化学者Henri Moissanがフッ化水素中のフッ化水素カリウムの溶液を電解することによって元素を調製したのは1886年になってからでした。彼はフッ素を分離することで1906年ノーベル化学賞を受賞した。元素の取り扱いの難しさとその毒性は、フッ素化学の進歩を遅らせました。確かに、第二次世界大戦の時まで、要素は実験室の好奇心のように見えました。しかし、工業的に重要な有機フッ素化合物の開発とともに、ウラン同位体の分離に六フッ化ウランを使用することで、フッ素はかなりの用途を持つ工業用化学品になりました。
発生と分布
フッ素含有鉱物蛍石（蛍石、CaF 2）は、さまざまな冶金プロセスでフラックス（洗浄剤）として何世紀にもわたって使用されてきました。蛍石という名前は、ラテン語のフルーアから「流れる」に由来しています。その後、鉱物は元素の供給源であることが判明し、それに応じてフッ素と名付けられました。蛍石の無色透明の結晶は、照らされると青みがかった色合いを示し、この特性は蛍光として知られています。
フッ素は、ラジウムからの放射線に曝された蛍石中の微量の遊離元素を除いて、その化学化合物の形でのみ自然界に見られます。希少元素ではありませんが、地球の地殻の約0.065％を占めています。主要なフッ素含有鉱物は、（1）蛍石であり、その堆積物は、イリノイ、ケンタッキー、ダービーシャー、南ドイツ、南フランス、およびロシアで発生し、（2）氷晶石（Na 3 AlF 6） 、主にグリーンランド産（3）フルオロアパタイト（Ca 5 [PO 4] 3 [F、Cl]）、広く分布し、さまざまな量のフッ素と塩素を含む（4）トパーズ（Al 2 SiO 4 [F、OH] 2）、宝石、（5）レピドライト、マイカ、および動物の骨と歯の成分。
