遷移状態理論化学

遷移状態理論、活性化錯体理論または絶対反応速度理論とも呼ばれます化学反応の処理、および構成原子と分子の相対位置とポテンシャルエネルギーの連続的な変化によってそれらが進行していると見なすその他のプロセス。原子または分子の初期配置と最終配置の間の反応経路には、ポテンシャルエネルギーが最大値となる中間配置が存在します。この最大値に対応する構成は、アクティブ化された複合体と呼ばれ、その状態は遷移状態と呼ばれます。遷移と初期状態のエネルギーの違いは、反応の実験的な活性化エネルギーと密接に関連しています。これは、反応または流動システムが変換を行うために取得する必要がある最小エネルギーを表します。遷移状態理論では、活性化錯体は、初期状態の原子または分子と平衡状態で形成されたと見なされるため、その統計的および熱力学的特性を指定できます。最終状態に達する速度は、形成された活性化複合体の数と、それらが最終状態に移行する頻度によって決まります。これらの量は、統計力学的原理を使用することにより、単純なシステムに対して計算できます。このようにして、化学的または物理的プロセスの速度定数は、原子および分子の次元、原子質量、および原子間力または分子間力の観点から表すことができます。遷移状態理論は、熱力学的用語で定式化することもできます。（化学反応速度論を参照してください。）