ポロニウム（Po）、酸素グループの放射性、銀色または黒色の金属元素（周期表のグループ16 [VIa]）。放射化学分析によって発見された最初の元素であるポロニウムは、1898年に、特定のピッチブレンデ、ウラン鉱石の放射能を調査していたピエールとマリーキュリーによって発見されました。ウランに起因しない非常に強い放射能は、マリーキュリーの故郷であるポーランドにちなんで名付けられた新しい元素によるものです。発見は1898年7月に発表されました。ポロニウムは、ピッチブレンデでも非常にまれです。40ミリグラムのポロニウムを取得するには、1,000トンの鉱石を処理する必要があります。地球の地殻におけるその存在量は、10 15分の1程度です。。自然界では、ウラン、トリウム、およびアクチニウムの放射性崩壊生成物として発生します。その同位体の半減期は、1秒の端数から103年までの範囲です。ポロニウムの最も一般的な天然同位体であるポロニウム210の半減期は138.4日です。
ポロニウムは通常、ウラン鉱物からのラジウム抽出の副産物から分離されます。バイ、化学分離して、ピッチブレンド鉱石を塩酸で処理し、そして得られた溶液を沈殿ポロニウムモノスルフィドに硫化水素で加熱され、POS、ビスマスのような他の金属硫化物、と一緒に2 S 3ポロニウムチウラムモノスルフィドに似ています、溶解性は低いですが、化学的挙動は密接です。溶解度の違いにより、硫化物の混合物の部分的な沈殿が繰り返されると、ポロニウムはより溶解度の高い画分に濃縮されますが、ビスマスは溶解度の低い部分に蓄積します。ただし、溶解度の差は小さく、完全な分離を達成するには、このプロセスを何度も繰り返す必要があります。精製は電解析出により行われます。それは、中性子または加速された荷電粒子でビスマスまたは鉛に衝撃を与えることによって人工的に生成することができます。
化学的に、ポロニウムはテルルとビスマスの要素に似ています。ポロニウムの2つの修飾、α-およびβ-形態が知られており、どちらも室温で安定であり、金属的な特性を持っています。温度が上昇するにつれてその導電率が低下するという事実は、メタロイドまたは非金属ではなく金属の間にポロニウムを配置します。
ポロニウムは放射能が非常に高いため、正に帯電した粒子の流れであるアルファ線を放出することにより、鉛の安定同位体に崩壊するため、細心の注意を払って取り扱う必要があります。金箔などのアルファ線の漏れを防ぐ物質に含まれるポロニウムは、紙の圧延、シートプラスチックの製造、合成繊維の紡糸などのプロセスで発生する静電気を除去するために工業的に使用されます。また、写真フィルムからほこりを取り除くためのブラシや、アルファ線源として核物理学にも使用されます。ポロニウムとベリリウムまたは他の軽元素との混合物は、中性子源として使用されます。
要素のプロパティ
| 原子番号 | 84 |
|---|---|
| 原子量 | 210 |
| 融点 | 254°C（489°F） |
| 沸点 | 962°C（1,764°F） |
| 密度 | 9.4 g / cm 3 |
| 酸化状態 | −2、+ 2、+ 3（？）、+ 4、+ 6 |
| 電子構成。 | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 4 |
