硫黄と酸素のいくつかの化合物のいずれかである酸化硫黄。最も重要なのは二酸化硫黄（SO 2）と三酸化硫黄（SO 3）で、どちらも硫酸製造の中間段階で大量に製造されます。二酸化物は亜硫酸の酸無水物（水と結合して酸を形成する化合物）です。三酸化物は硫酸の酸無水物です。
酸化物：硫黄酸化物
硫黄の2つの一般的な酸化物は、二酸化硫黄SO2と三酸化硫黄SO3です。硫黄を燃やす刺激臭
。
二酸化硫黄は、重くて無色の有毒ガスで、突き刺したばかりのマッチのにおいとしてよく知られている刺激的な刺激的な臭いがあります。二酸化硫黄は、火山ガスやいくつかの暖かい温泉の水に溶けた状態で自然に発生し、通常、空気中または硫黄中の酸素または鉄黄鉄鉱や銅黄鉄鉱などの硫黄化合物の燃焼によって工業的に製造されます。硫黄含有燃料の燃焼で大量の二酸化硫黄が形成されます。20世紀後半には、この化合物による大気汚染を制御するための対策が広く採用されました。実験室では、ガスは硫酸（H 2 SO 4）を水と二酸化硫黄に分解する亜硫酸（H 2 SO 3）に還元するか、亜硫酸塩（亜硫酸塩）を強酸で処理することで準備できます。塩酸など、再び亜硫酸を形成します。
二酸化硫黄は、中程度の圧力で室温で液化できます。液体は-73°C（-99.4°F）で凍結し、大気圧下で-10°C（+ 14°F）で沸騰します。主な用途は硫酸、三酸化硫黄、亜硫酸塩の調製ですが、二酸化硫黄は、特にドライフルーツの消毒剤、冷媒、漂白剤、食品保存料としても使用されます。
三酸化硫黄は、揮発性液体として、または3つの同素性固体形態のいずれかとして、室温で存在する無色の化合物です。液体は44.6°C（112°F）で沸騰し、16.83°C（62°F）で凝固します。最も安定な固体形態は62°C（144°F）で溶融します。三酸化硫黄は、触媒の存在下で二酸化硫黄と酸素が反応して形成され、湿った空気と激しく接触して水に溶解し、多くの熱を放出して硫酸を形成します。三酸化硫黄の硫酸溶液は発煙硫酸または発煙硫酸と呼ばれます。硫酸のように、三酸化硫黄は非常に強力な脱水剤であり、非常に腐食性があり、化学的に非常に反応性があります。
他の硫黄酸化物には、一酸化窒素（SO）、三二酸化（S 2 O 3）、七酸化（S 2 O 7）、および四酸化（SO 4）があります。一酸化窒素は、低圧の二酸化硫黄と硫黄蒸気の混合物中での放電により、不安定な無色のガスとして形成されます。冷却すると、オレンジと赤色の固体に凝縮し、ゆっくりと硫黄と二酸化硫黄に分解します。液体三酸化硫黄に硫黄を溶解することによって形成されるセスキオキシドは、15°C（59°F）以下でのみ安定した青緑色の固体です。約0°C（32°F）で溶融する不安定な化合物である七酸化窒素と四酸化窒素は、二酸化硫黄または三酸化硫黄と酸素の混合物中での放電によって形成されます。
