硝酸、（HNO 3）、無色、発煙、高腐食性の液体（凝固点-42°C [-44°F]、沸点83°C [181°F]）は、一般的な実験用試薬であり、重要です肥料や爆発物の製造のための工業用化学品。毒性があり、重度の火傷を引き起こす可能性があります。
オキシ酸：硝酸塩および硝酸塩
硝酸 HNO3は、8世紀の錬金術師に「アクアフォルティス」（強い水）として知られていました。形成される
。
硝酸の調製と使用は初期の錬金術師には知られていました。ドイツの化学者ヨハンルドルフグラウバー（1648）によると、長年にわたって使用されてきた一般的な実験室プロセスは、硝酸カリウムを濃硫酸と一緒に加熱することで構成されていました。1776年にアントワーヌローランラヴォイジエは酸素を含んでいることを示し、1816年にはジョセフルイゲイルサックとクロードルイベルトレがその化学組成を確立しました。
硝酸の主な製造方法は、アンモニアの接触酸化です。1901年にドイツの化学者Wilhelm Ostwaldによって開発された方法では、プラチナガーゼ触媒の存在下で、アンモニアガスが空気または酸素によって一酸化窒素と二酸化窒素に連続的に酸化されます。二酸化窒素は硝酸を形成するために水に吸収されます。得られた酸水溶液（酸の重量で約50〜70％）は、硫酸との蒸留によって脱水できます。
硝酸は水、二酸化窒素、酸素に分解し、茶色がかった黄色の溶液を形成します。これは、強い完全ヒドロニウム（Hにイオン化酸である3 O +）及び硝酸塩（NO 3 -水溶液中のイオン、および強力な酸化剤（酸化還元反応において電子受容体として作用するもの））。硝酸の多くの重要な反応には、次のものがあります。アンモニアで中和して、肥料の主成分である硝酸アンモニウムを形成します。グリセロールとトルエンのニトロ化、それぞれ爆発物ニトログリセリンとトリニトロトルエン（TNT）を形成; ニトロセルロースの調製; 金属の対応する酸化物または硝酸塩への酸化。
